spectre

LINIILE SPECTRALE

Un electron aflat pe cel mai de jos nivel energetic într-un atom poate sa intre în contact cu un foton şi să absoarbă energia acestuia, primind astfel energie suficientă pentru a sări pe următorul nivel energetic. Iar în cadrul procesului invers, electronul revine pe nivelul energetic anterior, proces însoţit de eliberarea unui foton. __Culoarea fotonului__ depinde de diferenţa de energie dintre cei doi orbitali **. ** Astfel se explică apariţia **liniilor spectrale** asociate fiecărui element chimic.

Din moment ce lumina albă are în componenţă toate culorile spectrului, atunci când un fascicul de lumină albă acţionează asupra unei mostre dintr-un element chimic în condiţii corespunzătoare, atomii acestuia absorb toţi fotonii care le permit electronilor lor să efectueze salturi între orbitali. Astfel că **spectrul de absorbţie** este dat de toate culorile din componenţa luminii albe, minus acelea care corespund diferenţelor de energie dintre orbitalii atomilor acelui element chimic. Iar când acei electroni revin în mod spontan pe nivelurile energetice de bază, apar liniile spectrale ale **spectrului de emisie**, linii corespunzătoare diferenţelor energetice între orbitalii caracteristici acelui element.

Iată un exemplul care evidenţiază spectrul atomului de hidrogen. Numărul cuantic principal ** "n" ** este afişat în partea dreaptă alături de linia care reprezintă nivelul energetic. //Atunci când un electron sare de pe nivelul corespunzător lui n=3 pe cel asociat lui n=2, este emis un foton cu frecvenţa corespunzătoare ** culorii roşu .**// //Când un electron sare de pe stratul corespunzător lui n=4 pe cel corespunzător lui n=2, este emisă lumină de// ** //nuanţa "cyan".// **//Când un electron sare de pe stratul n=5 pe cel corespunzător lui n=2, este emisă ** lumină albastră. **La saltul de pe stratul asociat cu n=6 spre cel corespunzător lui n=2, lumina emisă este ** violetă. **Dacă saltul are loc între straturile energetice corespunzătoare lui n=7, respectiv n=2, este emisă lumină în zona ultravioletă a spectrului.// Nu sunt puse în evidenţă salturi către nivelul energetic corespunzător lui n=1 deoarece toate sunt însoţite de emiterea unor fotoni din zona ultravioletă extremă